1.Осуществить ряд превращений 1)Ca->CaO->CaCl2->AgCl
2)CaO->CaCO3->CO2->Na2CO3
2.Уравнять по схеме электронного баланса
HCl+Al=...
3.Указать реакцию среды судьфата натрия.
4.Сколько грамм соли образуется,если в реакцию с серной кислотой вступает 60 грамм оксида меди(2).
1)
2Ca+O2=2CaO
CaO+2HCl=CaCL2+H2O
CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl
CaO+CO2=CaCO3
CaCO3=CaO+CO2
CO2+Na2O=Na2CO3
2)
6HCl+2Al=2AlCL3+3H2
Al(0)-3e=Al(+3) в-ль, окисление
2H(+)+2e=H2(0) ок-ль, восстановление
3)Na2SO4 - состоит из сильного основания NaOH и сильной кислоты H2SO4, значит среда будет нейтральная.
4)
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
m(CuO)=60, значит n(CuO)=mM=6064=0.9375 моль
n(CuSO4)=n(CuO)=0.9375 моль, значит m(CuSO4)=n*M=0.9375*160=150 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
