Рассчитайте массу и количество вещества(моль) оксида бария, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей.
BaCO3=Ba+CO2
100%-3%=97%
m(BaCO3)=(80г*97%)/100%=77,6г
n(BaCO3)=77,6г/197г/моль=0,4 моль
n(BaCO3)=n(Ba)
m(Ba)=0,4моль*137г/моль=54,8г
Ответ:54,8г; 0,4моль
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
