1)Определите колличество соли, полученной при сливании 200 г. 16,8%-ного раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (3);
2)Определите объём газа, выделяющийся при взаимодействии карбоната магния, массой 40 г. с раствором азотной кислоты. ( писать дано и решение в обоих задачах)
33,6 г х г
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
168 г 223,5 г
1. Определим массу гидроксида в растворе:
m(KOH)=m(раствора)*w(KOH)=200*0,168=33,6 г
2. Подставив эту массу в уравнение,получим:
при взаимодействии 168 г гидроксида образуется 223,5 г соли, а
при 33,6 г________х г, откуда
х=33,6*223,5/168=44,7 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
