решите пож задачу! для получения ортофосфорной кислоты был израсходован фосфвт кальция массой 314 грамм.массовая доля выхода ортофосфорной кислоты 95%.какова масса полученной кислоты
Сa3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+H3PO4
n(Ca3(PO4)2)=314/310=1.013моль
n(H3PO4)=n(Ca3(PO4)2)*0.95=1.013*0.95=0.962моль
m(H3PO4)=0.962*98=94.3г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
