Из 70 г оксида кальция получили 91 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода продукта.
CaO+ HOH--> Ca (OH)2
n(CaO)=m/M=70г/56 г/моль=1,25 моль
n(Ca(OH)2)=n(CaO)=1,25 моль
m(теор.выхода Ca(OH)2 ) = n*M=1,25* 74 г/моль=92,5г
W(Ca(OH)2)=(m практ. в. / m теор. в. ) * 100% = 91 г / 92,5г * 100 % = 98,4 %
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
