Вычислите массу уксусной кислоты, затраченную на реакцию с раствором гидроксида натрия(NaOH) массой 120 г с массовой долей щелочи 25%

CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O

n (NaOH) = (120 г*0,25)/ 40 г/моль = 0,75 моль.
n (CH3COOH) = n (NaOH) = 0,75 моль
m (CH3COOH) = 0,75 моль * 60 г/моль = 45 г.

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!