Помогите пожалуйста, очень прошу! Образец природного известняка, масса которого 52.5г обработали избытком раствора азотной кислоты до прекращения реакции и получили 11.2л (н.у) оксида углерода(IV). Какова массовая доля примесей в известняке?
n (CO2)=V/Vm=11,2 дм3/22,4дм3/моль=0,5 моль
х моль 0,5моль
CaCO3+2 HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O
1 моль 1 моль
x=0,5 моль
m (СаСО3)=n*M=100г/моль *0,5моль=50г
ω (CaCO3)=m(СаСО3)/m(навески)*100%=95,2%
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
