Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50г 18% - ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.
Дано: m(р-ра)=50г
w(Ba(OH)2)=18%
m(осадка)-?
Решение:
Ba(OH)2 + H2SO4= |BaSO4 + 2H2O
m(Ba(OH)2)=(18*50)100=9 г
ню(Ba(OH)2)= m(Ba(OH)2)M(Ba(OH)2)=9171=0,053 гмоль
ню(Ba(OH)2)ню(BaSO4)=11
m(BaSO4)=0,053*402=21,306 г
Ответ: m(BaSO4)=21,306г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
