К 80 г 6,6-процентного раствора нитрата свинца (II) прилили 60 г 5- процентного раствора иодида натрия, какова масса выпавшего в осадок иодида свинца (II)?
Дано: m(р-ра1)=80г
m(р-ра2)=60г
w(Pb(NO3)2)=6,6%
w(NaI)=5%
m(PbI2)-?
Решение: Pb(NO3)2+2NaI=|PbI2+2NaNO3
m(Pb(NO3)2)=6,6*80100=5,28 г
ню(Pb(NO3)2)=5,28269=0,02 гмоль
ню(Pb(NO3)2)ню(PbI2)=11
m(PbI2)=0,02*334=6,6 г
Ответ: 6,6 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
