К раствору силиката калия массой 20,53г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
K2SiO3+Ca(NO3)2 = 2KNO3 + CaSiO3 (осадок)
m(K2SiO3) = 20,53*0,15 = 3,0795 гр
v(K2SiO3) = 3,0795/154 = 0,02 моль
по уравнению реакции v(K2SiO3) = v(CaSiO3) = 0,02 моль
m(CaSiO3) = 0,02*116 = 2,32 гр
ответ: 2,32 гр
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
