вычислить массу азотной кислоты, которая вступит в реакцию с раствором гидроксида кальция массой 148г с массовой долей 10%
х г 14,8 г
126 г 74 г
1. Определим массу чистого гидроксида в растворе:
m(Ca(OH)2)=m(раствора)*w(Ca(OH)2)=148*0,1=14,8 г
2. По этой массе,подставив ее в уравнение реакции,и определим массу кислоты:
для полной нейтрализации 126 г кислоты необходимо 74 г гидроксида, а
при --//--//-- х г___________________14,8 г, откуда
х=126*14,8/74=25,2 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
