К избытку раствора сульфата железа (11) добавили 20 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислить массу образовавшегося осадка.
FeSO4+2NaOH=NA2So4+Fe(OH)2
m(NaOH)=(20г*8%)/100%=1,6г
n(NaOH)=1,6г/40г/моль=0,04моль
2 моль - 1 моль
0,04моль-Х
Х=0,02моль - n(Fe(OH)2)
m(Fe(OH)2)=0.02моль*90г/моль=1,8г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
