Решите пожалуйста.(18)
- К раствору, содержащему 4,9г ортофосфорной кислоты, добавили раствор, содержащий 7,2г гидрооксида натрия. Сколько соли образовалось и сколько её можно выделить, если выход чистого продукта равен 80% от теоретически возможного.
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
1)n(H3PO4)=m(H3PO4)/M(H3PO4)=4.9/98=0.05
2)n)(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=7.2/40=0.18
3)3n(H3PO4)=n)(NaOH)=0.05*3=0.15
так как NaOH в избытке то расчеты ведем по H3PO4
4) n(H3PO4)0.8=n(Na3PO4)=0.05/0.8=0.04
5) m(Na3PO4)=M(Na3PO4)*n(Na3PO4)=164*0.04=6.56
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
