к раствору силиката калия массой 20,53 грамма и массовой долью 15% прилииизбыток раствора нитратата кальция. вычислить массы образовавшегося осадка
K2SiO3+Ca(NO3)2=CaSiO3+2KNO3
1)m(K2SiO3)=w(K2SiO3)*m(раствора)=0.15*20.53=3.08
2)n(K2SiO3)=m(K2SiO3)/M(K2SiO3)=3.08/154=0.02
3)n(K2SiO3)=n(CaSiO3)=0.02
4) m(CaSiO3)=M(CaSiO3)*n(CaSiO3)=116*0.02=2.32
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
