220 г раствора нитрата свинца смешали с избытком раствора йодида калия. Выпал осадок массой 9,22 г. Вычислите массовую долю нитрата свинца в исходном растворе
х г 9,22 г
331 г 461 г
1. Сначала найдем массу нитрата свинца по массе осадка:
при взаимодействии 331г нитрата выпадает 461г осадка, а
при --//--//-- х г__________________9,22 г, откуда
х=331*9,22/461=6,62 г
2.Теперь отнеся эту массу к массе всего раствора,и получим массовую долю нитрата в растворе:
w(Pb(NO3)2)=m(Pb(NO3)2)/m(раствора)=6,62/220=0,03 или 3%
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
