при растворении сульфида железа (II) в избытке разбавленной серной кислоты выделилось 11,2л (н.у) газа. Масса сульфида железа (II) равна?
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(газ)
Самое понятное решение: через моли
Количество газа H2S = 11.2/ 22.4 = 0.5 моль
Так как перед FeS и перед H2S по сути стоит коэффициент 1, то количество вещества FeS = 0.5 моль.
Масса FeS = количество вещества * молярная масса = 0.5 * 88 = 44
Ответ: 44 грамма
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
