Смесь карбоната лития и карбоната бария обработали избытком раствора серной кислоты.При этом выделилось 4,48 л(н.у) газа и образовалось 11,65 г осадка.Определите массовю долю карбоната лития в исходной смеси солей
распишите подробно,пожалуйста))
1) BaCO3 + H2SO4 = CO2(газ) +BaSO4 ( выпадает в осадок)
Li2CO3 + H2SO4 = CO2(газ) +Li2SO4(растворим)
n (ню - кол-во в-ва)
n BaSO4 = n CO2(образовавшегося из BaCO3) =n BaCO3
n =m/м
n BaSO4 = 11.65/233 = 0.05 моль
{n = V/Vм } Vм=22.4 л/моль
n(общее) CO2 = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль
общее n CO2 - n CO2 (образовавшегося из BaCO3) =n CO2(образовавшегося из Li2CO3)
0.2-0.05=0.15 моль
n Li2SO4 = n CO2(образовавшегося из Li2CO3)
n =m/м m = n*м
m (Li2CO3) = 0.15*74 = 11.1 грамм
n BaCO3 = n BaSO4 = 0.05 моль
масса BaCO3 = 0.05 моль * 197 г/моль =9.85 г
масса смеси карбонатов = 9.85 + 11.1 =20.95 г
массовая доля Li2CO3 = (11.1 / 20.95)*100% = 52.98 %
кто то решал уже
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
