Опубликовано 09.06.2017 по предмету Химия от Гость >> <<

Посмотрите. Вот я решал и завис в фото мои действия, а задача. Такая через 50,0 г 15,0%го раствора гидроксида калия пропустили углекислый газ ,после чего масса раствора стала ровна 55,9г.вычислите массовые доли веществ в подученном растворе

Ответ оставил Гость

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%

m(KOH)=7,5 г

1) Найдем массу образовавшейся соли (K₂CO₃):

M(KOH)= 56 г/моль

M(K₂CO₃)= 138 г/моль

m(KOH)= 7,5 г

m(K₂CO₃)= х г

Расчет по уравнению реакции:

56 г КОН дают 138 г K₂CO₃

7,5 г КОН дают х г K₂CO₃

18,5 г K₂CO₃

2) Найдем концентрацию K₂CO₃ в полученном растворе:

55,9 г раствора - это 100%

18, 5 г раствора - это у %

33% K₂CO₃

ω(H₂O)=100%-33%=67%

Ответ: ω(H₂O)=67%, ω(K₂CO₃)=33%.