1) сколько грамм хлорида цинка образуется при взаимодействии соляной кислоты с 30 г образца цинка содержащего 25% примесей 2)вычислите массу карбоната кальция, образовавшегося при пропускании 6 г углекислого газа через раствор гидроксида кальция в котором масса гидроксида кальция составляет 8 г (решать надо на избыток и недастаток) 3) сколько молекул будет содержать 22 г кислорода какой объём они будут занимать 4)
1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2(улетучивается)
Масса чистого цинка=30-(30*0,25)=22,5г
Кол-во в-ва цинка=22,5/65=0,35 моль
Кол-во в-ва хлорида цинка=Кол-ву в-ва цинка=>
масса хлорида цинка=0,35* 136=47,6г
___________________________________
Ca(OH)2+CO2-->СаСО3+H2O
Кол-во в-ва СО2=6/44=0,136моль
Кол-во в-ва Ca(OH)2=8/74=0,108моль
Масса CaCO3=0,108*100=10,8г
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
