расчитайте массовые доли элементов в амиачной селитре(Нитрате Аммония)

$Mr(NH_4NO_3)=2Ar(N)+4Ar(H)+3Ar(O)=$ $2*14+4*1+3*16=28+4+48=80$ $w(N)=frac{2*Ar(N)}{Mr(NH_4NO_3)}=frac{2*14}{80}=0,35$ или 35% $w(H)=frac{4*Ar(H(}{Mr(NH_4NO_3)}=frac{4*1}{80}=0,05$ или 5% $w(O)=100%-w(N)-w(H)=100-35-5=60%$

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы