1. Вычислите массовую долю нитрата натрия в водном растворе, если известно, что 15 г такого раствора содержиться 4,8*1023 атомов кислорода.
2. При взаимодействии 12,8 г металла с избытком 60%-ной азотной кислоты выделяется 8,96 л (н. у.) бурого газа и образуется соль, в которой степень окисления металла равна +2. Установите, что это за металл.
Пусть массовая доля нитрата натрия 8,36%.
Тогда в 15 г. р-ра его будет 15*0,0836 =
1,254 грамма.
В этом количестве атомов кислорода
содержится:
3*n = 3*(1,254/85) = 0,04426 моль.
Воды 15 - 1,254 = 13,746 г.
В этом кол-ве кислорода n = 13,746/18 =
0,7637 моль.
Суммарно атомов кислорода будет 0,04426
+ 0,7637 = 0,808 моль.
Это составит N = n*N A = 0,808*6,022*10 23
= 4,87 *10 23 штук.
Что не очень-то точно.
Если произвести аналогичный расчет для
моего ответа, получится как раз 4,8 *10 23
штук.
Как и задано в условии.
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
