Оксид серы(6) получают из серы в две стадии по схеме: S---SO2---SO3.Какую массу оксида серы (6) можно получить из 200 г технически чистой серы,если массовая доля выхода на первой стадии равна 60%,на второй - 80%,а содержание серы в образце составляет 90%?
Дано:
m (S) = 200г
Wчист(S) = 90 %
Wвых1 (SO2) = 60 %
Wвых2 (SO3) = 80 %
Найти:m(SO3)
Решение:
Вычислим массу S:
200 г – 100%
х г - 90%
х = 200 г ∙ 90% 100% = 180 г
Вычислим сколько диоксида серы выделилось после первойстадии с учетом выхода 60%:
180г х г S + O2 = SO232 г 64 гх = 180 г ∙ 64 г 32 г = 360 гm(пр) = m (теор) ∙ w(вых)100% = 360 г ∙ 60%100% = 216 гВычислим сколько триоксида серы выделилось после первойстадии с учетом выхода 80%:216 г х г
2SO2+ O2 = 2SO3
128 г 160 г
х = 216 г ∙ 160 г 128 г = 270 г
m(пр) = m (теор) ∙ w(вых)100% = 270 г ∙ 80%100% = 216 г
ответ: m(SO3) - 216 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
