Определите массу азотной кислоты, которая потребовалась для нейтрализации 250 гр. 8% раствора гидроксида натрия
Дано:
w (р-ра NaOH)= 8%
m(р-ра NaOH) = 250 г
Найти: m(HNO3)
Решение:
1) найдем массу NaOH в 250 г 8%-ногораствора:
m(NaOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) 100%
m(NaOH)= 250 г ∙ 8% 100% = 20 г
2) вычислим по уравнению массу HNO3:
х г 20 г
HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O
63 г 40 г
х г ----- 20 г
63 г ---- 40 г
х = 63г ∙ 20 г40 г = 31,5 г
ответ: m (HNO3) = 31,5 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
