Решите задачу:
Вычилите объём газа, который образуется при взаимодействии 200 г карбоната натрия с 49 г серноой кислоты.
Na2CO3+H2SO4-Na2SO4+H2O+CO2
ню(Na2CO3)=200(46+12+48)=200106=2(моль)
ню(H2SO4)=49(2+32+64)=4998=0,5(моль)
1 моль (Na2CO3) - 1 моль (H2SO4)
2 моль (Na2CO3) - 0,5 моль (H2SO4)
Na2CO3 в избытке
1 моль (Na2CO3) -1 моль (CO2)
0,5 моль (Na2CO3) - Х моль (CO2)
так, Х=0,5 моль
V(CO2)=0,5*22,4=11,2(л)
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
