При растворении 2,8 г металла со степенью окисления +2,в избытке соляной кислоты выделилось 1,12 л водорода. Определить металл вступивший в реакцию
X+2HCL=H2+XCl2
v(H2)=1,12/22,4=0,05 mol
1 mol(X)-1mol(Н2)
y mol(X)-0,05 mol(Н2)
y=0,05 mol(X)
Mr(X)=2,8/0,05=56 г/моль
Ответ: Fe
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
