1)через раствор, содержащий едкий натр, пропустили 3,36 л(н.у.) сероводорода. определите массу(г) образовавшейся средней соли.
2) относительная плотность некоторого газа по кислороду равна 2,5. определите относительную плотность этого газа по неону.
1) 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
n(H2S)=V/Vm = 3,36 / 22.4 = 0.15 моля
m(Na2S)=n*M = 0.15 * 78 = 11.7 г
2) M(газа) = D * M(O2)= 2,5 * 32 = 80 г/моль
D(Ne) = M(газа)/M(Ne)=80 /20= 4
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
