Какая масса алюминия образуется при разложении 145,7 г оксида алюминия содержащего 30% примесей
2 Al2O3 = 4 Al + 3 O2
m(чист Al2O3) = (70% * 145,7г)/100% = 102 г
n(Al2O3) = 102/102 г/моль = 1 моль
n(Al) = 1* 2 = 2 моль
m(Al) = 2 * 27 = 54 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
