сколько грамм осадка будет при взаимодействии 400 грамм 30 процентного раствора NaOH FeCL2
Уравнение:
2NaOH + FeCl2 = 2NaCl + Fe(OH)2
Масса щелочи в растворе
m = w*mр-ра = 400*0,3 = 120 грамм
Количество вещества щелочи:
n = m*M = 3 моль
По уравнению реакции:
n(Fe(OH)2) = 1/2n(NaOH) = 1.5 моль
Масса осадка:
m = n*N = 1,5моль*90г/моль = 135 грамм
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
