Опубликовано 08.06.2017 по предмету Химия от Гость >> <<

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!

Навеску смеси порошков меди и алюминия массой 25 г обработали избытком конц. азотной кислоты.В результате реакции образовалось 8,96 л газа.Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси. 4HNO3(конц.)+Cu=2NO2+Cu(NO3)2+2H2O

Al+HNO3(конц.)=не идёт.пассивирует

Ответ оставил Гость

1) Найдем количество выделившегося газа:

n(NO2) = V/Vm = 8,96/22,4 = 0,4 моль

2) Из уравнения протекающей реакции видно, что n(Cu) = 0,5n(NO2) = 0,5*0,4 = 0,2 моль

3) Найдем массу меди:

m(Cu) = n*M = 0,2 * 64 =12,8г

4) Найдем массу алюминия в смеси:

m(Al) = m(смеси) - m(Cu) = 25-12,8 = 12,2г

5) Найдем массовые доли металлов в исходной смеси:

а) w(Al) = m(Al)*100/m(смеси) = 12,2*100 / 25 = 48,8%

б) w(Cu) = m(Cu)*100/m(смеси) = 12,8*100/25 = 51,2%

Ответ:  w(Cu) = 51,2% ;

              w(Al) =48,8%.