Определите массу осадка полученного при взаимодействии раствора нитрата цинка и 1 моль гидроксида натрия
1 моль х
Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2HNO3
2 моль 1 моль
М=99 г/моль
По уравнению реакции гидроксида цинка образуется в 2 раза меньше, чем вступает в реакцию гидроксида натрия. отсюда
n(Zn(OH)2) = n(NaOH)/2 = 1/2 = 0,5 моль
m(Zn(OH)2) = M*n = 99*0,5 = 49,5 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
