Рассчитайте объем водорода (н.у)полученного при взаимодействии 6,5г цинка с избытком соляной кислоты.
6,5 г х
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1 моль 1 моль
М=65 г/моль Vm=22,4 л/моль
n=6,5/65 = 0,1 моль
По уравнению реакции
n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль
V(H2) = Vm*n = 22,4*0,1 = 2,24 л
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
