Определите массу осадка, который образуется в результате реакции обмена между раствором нитрата серебра и 200 г 6,675 %-го раствора хлорида алюминия.
Уравнение реакции3AgNO3+AlCl3=3AgCl+Al(NO3)3Хлорид серебра выпадает в осадокНаходим кол-во чистого вещ-ва m(AlCl3)= 200г*0,06675=13,35гА теперь кол-во вещества хлорида алюминия n(AlCl3)= 13,35г/133,5г/моль=0,1мольТ.к. По уравнению кол-во вещества хлорида алюминия 1 моль, а осадка 3 моля составим пропорциюn(AgCl3)= 0,1*3/1= 0,3 мольn(AgCl)=143,5 г/моль *0,3 моль= 43,05 г. Все
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
