Сколько грамм 68% азотной кислоты необходимо взять, чтобы получить 27,6г оксида азота (IV)?
Уравнение реакции: 2NO2+H2O=>2HNO3
Молекулярные массы: NO2 - 46 г/моль HNO3 - 63 г/моль
Составляем пропорцию: Из 2*46 г NO2 получают 2*63 г азотной кислоты
Из 276000 г NO2 получают Х г азотной кислоты
Находим х: Х=276000*2*63/(2*46)=378000 г=378 кг Из пропорции получено 378 кг 100% азотной кислоты Делаем пересчет на 68%-ную кислоту: 378/0,68=555,9 кг
Ответ: можно получить 555,9 кг 68%-ной азотной кислоты
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
