Какое количество вещества(моль) и какая масса получится гидроксида кальция, если взято 81г. кальция?

Составляем уравнение реакции. Гидроксид из кальция получается добавлением воды:
$Ca+2H_2O=Ca(OH)_2+H_2 uparrow$
По уравнению видно, что количество вещества гидроксида совпадает с количеством вещества кальция, из 1 моль исходного в-ва получается 1 моль продукта. Находим искомое количество в-ва:
$nu_{Ca(OH)_2}=nu_{Ca}=frac{m_{Ca}}{M_{Ca}}=frac{81g}{40frac{g}{mol}} approx 2$ моль. (На самом деле чуть больше, но можно округлить)
Масса:
$m_{Ca(OH)_2}=nu_{Ca(OH)_2}*(M_{Ca(OH)_2})=2*(40+32+2)=148$ г.
Ответ: 2 моль, 148 грамм.

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы