Вычислить, сколько литров водорода, измеренных при нормальных условиях, получится при растворении в серной кислоте 653,7 г Zn?
Решение задачиЗапишем уравнение реакции действия серной кислоты(H2SO4) на цинк (Zn):3H2SO4+2Zn=Zn(SO4)3+3H2Учитывая, что молярные массы водорода (H2) и цинка (Zn) соответственноравны 2 г/моль и 65 г/моль, по уравнению реакции рассчитаем, сколько (в г)водорода (H2) при нормальных условияхвыделится при растворении 653,7 грамм цинка (Zn): 653,7г x г3H2SO4+ 2Zn =Zn2(SO4)3+3H2 2*65г 3*2гПри растворении 130г Zn выделится 6г ZnПри растворении 653,7г Zn выделится Xг ZnОткуда Х=30,2гУчитывая, что водород (H2) – газ, вычислим объемводорода (H2), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между массой иобъемом газа:V (H2) = 30,2 ∙ 22,4 / 2= 337,9 (л).
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
